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| Mercure natif Catégorie I : Éléments natifs[1] | |
.jpg) Globule rond ou bille de mercure natif sur cinabre. | |
| Général | |
|---|---|
| Nom IUPAC | Mercure |
| Numéro CAS | |
| Classe de Strunz | 01.AD.05
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| Classe de Dana | 1.1.7.1
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| Formule chimique | Hg |
| Identification | |
| Masse formulaire[2] | 200,59 ± 0,02 uma Hg 100 %, |
| Couleur | blanc d'argent à gris blanc, blanc d'étain à grisâtre (surface oxydée) |
| Système cristallin | trigonal |
| Réseau de Bravais | rhomboédrique a = 3,463 Å ; b = 6,706 Å Z = 3 V = 69,65 Å3 avec densité calculée |
| Classe cristalline et groupe d'espace | Ditrigonale-scalénoédrique, groupe de point 3 m (3 2/m) groupe d'espace R3m |
| Habitus | gouttelettes ou globules plus ou moins sphériques liquides, petit amas liquide épars, petite masse assez consistante, en recouvrement de parois |
| Éclat | métal |
| Propriétés optiques | |
| Fluorescence ultraviolet | non fluorescent |
| Transparence | opaque |
| Propriétés chimiques | |
| Densité | 13,6 (très pur 13,5939) |
| Température de fusion | -38,87 °C |
| Solubilité | quasi-insoluble dans l'eau (mais 0,02-0,0567 mg/L à 20 °C, 0,6 mg/L 100 °C à cause de sa pression de vapeur monoatomique) |
| Comportement chimique | mobile, oxydation lente à l'air, accélérée par la chaleur, ébullition à 356,7 °C à pression atmosphérique |
| Propriétés physiques | |
| Magnétisme | non magnétique |
| Précautions | |
| SIMDUT | |
  D1B, D2B, E, D1B, D2B, E |
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |
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Le mercure natif est une espèce minérale naturelle, corps simple métallique liquide et très dense, constitué de l'élément chimique mercure (noté Hg). C’est le seul minéral à l'état liquide qui appartient à la classe minéralogique des éléments natifs, en particulier des métaux natifs. Il est assez rare.
Il se présente le plus communément à température ambiante en petites gouttelettes ou parfois en poches, qui ne dépassent bien souvent que quelques kilogrammes. Sa pression de vapeur n'est pas négligeable[3]. Il n'est solide qu'au-dessous de −39 °C sous pression atmosphérique.
Ce corps simple toxique souvent associé à l'or et l'argent avec lesquels il forme facilement des amalgames, est présent dans les dépôts hydrothermaux de basse température qui se manifestent très communément par des dépôts veineux récents de calcite, des sources chaudes ou parfois dans les fumerolles à plus hautes températures.
- La classification des minéraux choisie est celle de Strunz, à l'exception des polymorphes de la silice, qui sont classés parmi les silicates.
- Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- soit 0,16-0,17 Pa à 20 °C, 0,3 Pa à 30 °C, 1,7 Pa à 50 °C pour le Hg pur. À - 20 °C, la concentration de vapeur saturante avoisine 3,18 mg/m³ d'air.